电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

　　关(guān)于电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么以(yǐ)及电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)计算公(gōng)式，电负性表示什么，电(diàn)负性具体数值，电负性的定义,电负性大(dà)小变化规律？等(děng)问题，小编将为你整理以下知识：

电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以悔辱的意思解释，悔辱的意思和拼音是什么(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.悔辱的意思解释，悔辱的意思和拼音是什么82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：腾众软件科技有限公司 悔辱的意思解释，悔辱的意思和拼音是什么